初中化学教案：质量守恒定律

4、归纳小结。

师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功；学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。

5、迁移与应用练习来反馈巩固，或布置些相关的作业。如：

质量守恒定律中的三个守恒

质量守恒定律是化学反应中的基本规律，也是中学化学极其重要的基础知识之一。要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律，必须切实抓住以下三个守恒。

（一）化学反应前后各元素的原子个数守恒

例如：在化学反应2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是：

A．XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2

解析：该反应表示两个X2分子和三个Y2分子反应生成两个R分子。反应前，每2个X2分子含4个X原子，3个Y2分子含6个Y原子，则反应每2个R分子中也应含4个X原子和6个Y原子，因此R的化学式为X2Y3。选项为B。

（二）化学反应前后各元素的质量守恒

例如：加热铜和氧化铜的混合粉末10 g与足量氢气充分反应，得到8.4 g铜，原混合物中含铜多少克？

解析：该反应前后铜元素的质量相等。若设原混合物中铜的质量为x，则含氧化铜为10 g－x，所以x+(10 g－x)×(64／80)=8.4，得x=2 g

（三）化学反应前后各物质质量总和守恒

例如：往80 g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应后，溶液质量增加到86.3 g，求参加反应锌的质量。

解析：由于反应前盐酸的质量与参加反应的锌的质量之和等于反应溶液的质量与产生氢气的质量之和。若设参加反应的锌的质量为x，则根据反应后Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知产生H2的质量为(2x／65) g。因此，80+x=86.3+(2x／65)，得x=6.5 g。

浅谈质量守恒定律的应用

质量守恒定律的内容可以分为微观涵义和宏观涵义，那么它的应用也就可以分成微观、宏观两种情况或综合应用。

（一）微观涵义的应用

微观涵义是指课本对质量守恒定律的解释。"三不变"即反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

例题1．Y2+2□=4XY中方框里应填写的化学式为：

A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2

〔分析〕根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。又综合方框系数"2"分析，应选B项。

（二）宏观意义的应用

宏观涵义一般是指有关反应物或者生成物质量的计算。

例题2．一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。

〔分析〕这里包括两个反应：

2Mg+O22MgO MgCO3MgO+CO2↑

对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应物氧气质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。答案是44％。

五、板书设计

第五单元课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒定律的微观本质

化学反应前后

原子的质量：不变

原子的种类：不变

原子的数目：不变

3、质量守恒定律的应用

以上是我对《质量守恒定律》第一课时的不成熟看法，希望在座的各位专家评委不惜指点！谢谢！！

精品课程推荐